[실험보고서] 화학반응속도-시계반응
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작성일 22-10-30 13:59
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反應(반응)이 진행되어 S2O3²¯ 이온이 모두 소모되면 反應(반응) (1)만이 일어나므로 I2 분자가 용액 속에 남게 되고, I2 분자가 생성되는 순간 이것이 녹말과 反應(반응)하여 청색을 띠게 되어 일정량의 S2O3²¯ 이온이 모두 反應(반응)하여 없어지는데 필요한 시간을 알려주므로 시계와 같…(생략(省略))
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시계반응에 관한 실험리포트입니다
다.
이 實驗(실험)의 주목적은 속도상수 k의 값과 反應(반응)차수 m과 n을 구하는 것이다. 우리가 조사대상으로 하고 있는 反應(반응) (1)을 녹말 존재하에서 다음의 反應(반응) (3)과 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다. 다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 反應(반응)을 조사하여 보자.
I¯ + S2O8²¯ → I2 + 2SO4²¯
(1)
이 反應(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 反應(반응)속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다
反應(반응)속도=k[I¯][S2O8²¯]ⁿ
(2)
여기서 k는 反應(반응)속도상수이며, m과 n은 反應(반응)차수로서 0, 1, 2, 3과 같은 정수이다. 反應(반응)속도는 식 (2)에서 알 수 있듯이 反應(반응)물의 농도에 따라서 effect을 받는다.[실험보고서] 화학반응속도-시계반응
설명
대학 일반화학실험
대학 일반화학실험시계반응에 관한 실험레포트입니다이론에서부터 실험방법, 실험결과까지 자세하게 정리하였습니다화학반응속도 , [실험보고서] 화학반응속도-시계반응공학기술레포트 ,
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이론에서부터 실험방법, 실험결과까지 자세하게 요점하였습니다
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화학반응속도
1. 實驗(실험)목적
2. 實驗(실험)도구
1) 기구
1) 시약
3. theory(이론)
1) 시계反應(반응)
2) 反應(반응)속도에 대한 농도의 effect
3) 反應(반응)속도식 / 反應(반응)속도상수 / 反應(반응)차수
4) 녹말 지시약
5) 활성화 에너지(Ea)
6) 시약 조사
4. 주의 및 참고사항
5. 實驗(실험)방법
6. reference(자료) 및 결과
1) 實驗(실험) 결과
7. conclusion
8. 참고한 문헌
1) 시계反應(반응)
이 實驗(실험)에서는 화학反應(반응)속도에 미치는 농도의 effect을 조사하는 것이 목적이다. 우리들이 反應(반응)속도를 측정(measurement)하려는 방법은 소위 시계反應(반응)이라 부르는 反應(반응)인데, 이것은 한 反應(반응)의 종말점을 자동적으로 알 수 있는 反應(반응)이다. 그러나 이 實驗(실험)에서는 反應(반응)속도에 미치는 농도의 effect만을 조사하기로 한다.
I2 + 2S2O3²¯ → 2I¯ + S4O6²¯
(3)
反應(반응) (3)응 反應(반응) (1)에 비하여 훨씬 빨리 진행된다 그러므로 反應(반응) (1)에서 생성된 I2분자는 같은 反應(반응)요기에 들어 있던 S2O3²¯ 이온과 재빨리 反應(반응)하여 없어지게 되어 S2O3²¯ 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 영이다. 또한 反應(반응)속도는 온도와 촉매의 effect을 받는다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다.
