[report] 산-염기 적정
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작성일 22-10-30 21:59
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(6) 몰(mol)과 몰농도(M)
1) 몰(mol)
원자나 분자와 같이 작은 입자가 아보가드로수 6.02×1023개 만큼 모인 집단을 1몰이라고 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
몰 수가 같아야 한다.
실험과제/기타
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[report] 산-염기 적정
순서
1. 실험題目(제목)
산-염기 적정
?
2. 실험목적
?: 산이나 염기의 중화reaction(반응)을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다.
?
3. 실험원리
(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질
(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질
(3) 중화reaction(반응)
산과 염기가 reaction(반응) 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 reaction(반응)이다. (n : 용질의 몰수, V : 용액의 부피)
(7) 당량수와 노르말 농도(N)
1) 당량수
산…(drop)
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설명
다.
mol = 질량/ 원자량
2) 몰농도(M)
용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타내는 농도이며, 단위로는 mol/L 또는 M을 사용하다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정(measurement)하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.
(5) 당량점(equivalent point)과 종말점
똑같은 당량의 reaction(반응)물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계
당량점은 theory(이론)적인 점이고 종말점은 실제로 사용한 지시약이 색 變化(변화)하는 점이다. 따라서 원자나 분자 1몰의 질량은 원자량이나 분자량에 g을 붙인 것과 같은 양에 해당한다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화reaction(반응)을 한다.
