實驗4화학전지와전기화학적서열
페이지 정보
작성일 22-11-14 04:31
본문
Download : 실험4화학전지와전기화학적서열.hwp
3. 토의
1) 전기 화학적 서열
=` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고, 화학적 서열 또한 Zn ` Pb ` Cu 이다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction response을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
이 實驗(실험)에서 實驗(실험)값이 theory 값보다 작게 나왔던 이유를 추론하자면
1. 만약 實驗(실험)에 사용되었던 용액의 농도가 정확했다면 -` KCl 용액이 충분히 포화되지
않은 상태에서 염다리를 만듦으로 인해 전류 I값을 낮추고, 저항 R…(생략(省略))
실험과제/화학
순서
실험화학전지와전기화학적서열,화학,실험과제
설명
다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction response을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
2. 實驗(실험) 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction response O
reaction response O
Cu 조각
reaction response X
reaction response X
Pb 조각
reaction response X
reaction response O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗(실험)값
943 mV
458 mV
489 mV
theory 값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗(실험)값
62.6 mV
77.8 mV
theory 값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
n...
實驗(실험) 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗(실험) 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
實驗(실험) 결과 이온화 경향이 일치하므로 實驗(실험)이 제대로 되었음을 알 수 있다
2) 화학전지
=` theory 값은 각각 1100mV, 630mV, 470mV 로 계산되는데 實驗(실험) 결과 이보다 조금씩
작거나 큰 943mV, 458mV, 489mV 가 측정(measurement)되었다.
2. 實驗(실험) 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction response O
reaction response O
Cu 조각
reaction response X
reaction response X
Pb 조각
reaction response X
reaction response O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗(실험)값
943 mV
458 mV
489 mV
theory 값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗(실험)값
62.6 mV
77.8 mV
theory 값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
nernst식을 이용해 theory 값을 구하는 것을 이해 하지 못하여 theory 값을 구하지 못했습니다.實驗4화학전지와전기화학적서열
실험4화학전지와전기화학적서열 , 실험4화학전지와전기화학적서열화학실험과제 , 실험화학전지와전기화학적서열
實驗4화학전지와전기화학적서열
Download : 실험4화학전지와전기화학적서열.hwp( 28 )
實驗(실험) 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗(실험) 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 觀察(관찰) 하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 觀察(관찰) 하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다. 이므로 전압 V값이 작게
측정(measurement)되었다는 것은 오차가 없는 實驗(실험)에 비해 전류 I 값이 작았거나, 저항 R 값이 컸다는
것을 의미한다.
