[자연과학] 일반 화학 - 이산화탄소 헨리상수 측정(measurement)
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작성일 22-12-03 00:19
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즉, 압력이 커질수록 용매에 녹는 기체의 양이 증가한다.
우리가 사용할 수산화나트륨 수용액의 농도는 처음 만들 때의 NaOH의 양으로부터 정확히 농도를 알 수 없다. KHP의 분자식은 KHC8H4O4이고 KHP는 K+와 HP-로 이온화되는데 물속에서 P2- 와 H30+로 이온화되어 산성을 띄게 된다된다. 따라서 만든 NaOH 수용액을 다른 표준물질로 적정하여 농도를 계산해야 한다. 본 實驗(실험)에서는 1기압의 압력으로 포화된 탄산수를 다루기 때문에 녹아있는 기체의 몰농도가 헨리상수와 같은 값을 갖는다. 고체 물질인데다 조해성 등이 없이 기체에 대해 안정하므로 일차 표준물질로서 사용된다된다. 표준물질로서 정확히 농도를 구할 수 있고 물에 녹았을 때 산성이 되므로 본 實驗(실험)에서 NaOH의 농도를 구하기 위…(투비컨티뉴드 )
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다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에 공기 중의 수증기를 흡수하므로 NaOH의 질량을 쟀을 때 그것이 순수한 NaOH만의 질량이라고 할 수 없다. 이를 위해 사용하는 용액이 KHP 용액이다. 이산화탄소는 물에 잘 녹지 않는 편이므로 헨리의 법칙이 잘 적용된다고 할 수 있다
② KHP(Potassium hydrogen phthalate)
KHP는 색이 없다. 이 법칙은 액체에 잘 녹지 않는 기체에만 적용되며 잘 녹는 기체에는 적용되지 않는다. 녹아있는 기체의 농도는 헨리상수와 기체의 분압의 곱으로 나타내어진다.
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[자연과학] 일반 화학 - 이산화탄소 헨리상수 측정(measurement)
설명
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실험과제/화학
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[자연과학] 일반 화학 - 이산화탄소 헨리상수 측정(measurement)
[abstract]
본 實驗(실험)은 1기압의 이산화탄소로 포화된 탄산수를 만들어 수산화나트륨 수용액으로 중화 적정하여 헨리상수를 구하는데 목적이 있다 어떤 용매에 대한 기체의 용해도는 압력에 비례한다. 정확한 무게를 재서 정확한 농도를 갖는 용액을 만들 수 있는 것이다. KHP 용액의 정확한 농도를 알고 있으므로 중화적정하면 만든 NaOH 수용액의 농도를 정확히 계산할 수 있다
[Introduction]
① 헨리의 법칙
일정한 온도에서, 종류와 부피가 주어진 액체에 녹은 기체의 양은 액체와 평형을 이루고 있는 기체의 부분압과 비례한다.
